Цей закон виникає в результаті змішування трьох простих законів: закону Бойля, закону Чарльза і закону Гей-Люссака. Математично ці закони описують кожну з термодинамічних змінних щодо інших, тоді як решта залишаються постійними. Наприклад, закон Бойля формулює, що об'єм і тиск обернено пропорційні один одному, перебуваючи при постійній температурі.
Закон Чарльза, зі свого боку, передбачає, що об'єм і температура будуть пропорційні один одному, поки тиск залишається постійним. І нарешті, закон Гей-Люссака стверджує, що між тиском і температурою може існувати пряма пропорційність, якщо об’єм підтримується постійним.
Вищезазначене показує, що як закон Бойля, так і закон Чарльза можуть бути змішані в постулаті, який в свою чергу вказує на залежність між обсягом конкретної маси газу від температури та тиску.
Загальний закон ідеального газу формулюється чином: PV / T = K. у цьому випадку P являє собою тиск, V - об'єм, а T - температуру, яка виражається в Кельвінах.
Важливо згадати, що саме Гей-Люссак згрупував ці три закони і в результаті сформулював загальне рівняння газів, яке показує зв'язок між тиском, об'ємом і температурою певної маси газу. Це рівняння таке: P * V / T = K
Що стосується його застосування, загальний закон про ідеальний газ постійно застосовується в механіці, на яку впливають температура, тиск і об'єм, як, наприклад, холодильники, кондиціонери.
