Коли хімічна реакція досягає стану рівноваги, щільність реагентів та продуктів залишається незмінною на невизначений час, лише якщо умови системи залишаються фіксованими. Але, якщо будь-яка з них зміниться, система розвиває новий стан рівноваги з подальшими варіаціями. Всі ці спостереження були враховані для розвитку принципу Ле Шательє.
Цей постулат був вперше сформульований в 1884 р. Хіміком Анрі-Луїзою Ле Шательє, яка використовувала його для оцінки наслідків, які викликають ці зміни.
Принцип Ле Шательє встановлює, що: коли виникає зміна в будь-яких умовах, що існують в системі рівноваги, зазначена система продовжить відновлення рівноваги, відкидаючи причину, що спричинила цю зміну.
Нижче наведено деякі причини, які можуть призвести до зміни хімічного балансу:
- Зміни тиску: зміна тиску вплине лише на рівновагу, якщо якась газоподібна речовина бере участь у реакції. Зміни тиску не сильно впливають на концентрацію рідин або твердих речовин, оскільки вони зазвичай не стискаються. Однак у газах, якщо виникають відповідні зміни.
- Коливання температури: підвищення температури призводить до того, що рівновага спрямована на поглинання тепла і, таким чином, протидіє підвищенню температури. Якщо температура падає, це змушує баланс зміщуватися таким чином, що система виділяє тепло.
- Варіація концентрації: збільшуючи концентрацію речовини, це призводить до розвитку балансу та зменшує існуючу кількість цієї речовини. Тепер, якщо концентрація зменшується, то баланс рухатиметься до створення цієї речовини, тобто система розвиватиметься, дозволяючи появу більшої кількості речовини, яка знижена в концентрації.
