Ентальпія - це кількість енергії, що міститься в речовині. Представляє термодинамічне вимірювання, яке представлено літерою Н великими літерами, варіація цього вимірювання показує кількість енергії, залученої або переданої термодинамічною системою, тобто частку енергії, яку система передає своєму оточенню.
Термін ентальпія походить від грецького "ентальпос", що означає нагрівати. Ентальпія, як правило, обробляється в термодинамічному контексті для позначення кількості енергії, яка знаходиться в русі, коли на матеріальний об'єкт виникає постійний тиск. Термодинамічна ентальпія виражається в джоулях (одиниця виміру, що використовується для розрахунку енергії, роботи та тепла), і її формула така: H = U + PV.
Існує три типи ентальпії:
Ентальпія утворення: являє собою кількість тепла, яке поглинається або виділяється, коли утворюється один моль сполуки. Ця ентальпія буде негативною, коли вона походить від екзотермічної реакції, тобто вона виділяє тепло, тоді як буде позитивною, коли вона буде ендотермічною (поглинає тепло).
Ентальпія реакції: представляє зміну ентальпій у формуванні, тобто кількості залученого або виділеного тепла в хімічній реакції, коли вона відбувається при постійному тиску. Значення ентальпії буде варіюватися в залежності від тиску і температури зазначеної хімічної реакції.
Ентальпія горіння: являє собою тепло, що виділяється при постійному тиску під час згоряння молі речовини. При зверненні до виду в реакції, де виділяється тепло, ми говоримо про екзотермічної реакції, так що зміна ентальпії буде негативною.
Стандартна ентальпія: це зміна ентальпії, яка виникає в системі, коли подібна одиниця речовини змінюється в результаті хімічної реакції в нормальних умовах.
Затвердіння ентальпія: відноситься до кількості енергії, яке зручно, щоб звільнити, так що моль речовина з постійною температурою і тиском, переходить з твердого стану в рідке стан.
Ентальпія випаровування: саме тут потрібно витрачати енергію, щоб мати змогу випаровувати моль речовини, тобто переходити з рідкого в газоподібний стан. Оскільки залучена енергія перебуває у формі тепла, вона стикається з ендотермічним процесом, отже, зміна ентальпії буде позитивною.
