Закон Авогадро є частиною відомих законів про ідеальний газ. Вперше його сформулював фізик Амедео Авогадро, який завдяки своїй теорії про кількість молекул у зразках газу встигає пояснити, як змішуються гази, дотримуючись між ними простої пропорції.
Авогадро підтримує свою гіпотезу в дослідженнях, які до того існували на газах, і в результатах, отриманих в його експериментах.
У 1811 р. Авогадро формулює наступний постулат:
" Подібні обсяги газу різних речовин, при розрахунку за однакових умов за тиском і температурою, представляють однакову кількість частинок".
Чому так трапляється?
При збільшенні кількості газу в контейнері буде більше молекул, що спричиняє зростання частоти зіткнень зі стінками контейнера, що призводить до того, що тиск всередині контейнера значно більший ніж зовнішній, через що плунжер раптово піде вгору. Тепер, коли є більший об’єм контейнера, кількість зіткнень молекул об стінку контейнера впаде, і тиск повернеться до початкового значення.
Минуло кілька років, щоб Авогадро визнав існування газоподібних молекул, що містять більше двох подібних атомів. За його словами, під час хімічної реакції частинка реагенту повинна бути реактивована більш ніж однією частинкою іншого реагенту, що спричиняє одну або кілька частинок продукту, але частинка не може бути реактивована з неточною кількістю частинок.
Закон Авогадро дуже важливий для науки, оскільки він дозволяє перетворювати речовину на певну кількість частинок.
