Пероксид - це багатоатомний аніон з молекулярною формулою O22. Зазвичай сполуки класифікуються як іонні або ковалентні або як органічні та неорганічні. OO-групу називають групою пероксо або групою пероксидів.
Пероксид також відноситься до будь-якої сполуки, що містить аніон пероксиду.
Перекис водню, H2O2, є простою пероксидною сполукою. Відомі інші неорганічні пероксиди (крім перекису водню). Вони класифікуються як іонні пероксиди або як ковалентні пероксиди. Іонні пероксиди містять в якості своїх катіонів іони лужних металів або лужноземельні іони. Ковалентні пероксиди включають пероксид водню, а також пероксимоносірчану (H2SO5).
Технічно супероксиди, озони, озоніди є пероксидними сполуками, але їх, як правило, вважають окремими через свої особливі характеристики.
Перекиси в природі у невеликій кількості містяться в рослинах і тваринах, воді та атмосфері. У людини та інших тварин перекис водню є побічним продуктом біохімічних реакцій. Хімічна речовина недовговічна, але токсична для клітин завдяки своїй здатності окислювати мембранну ДНК, білки та ліпіди. Ця токсичність робить перекис корисною як дезінфікуючий засіб, вбиваючи бактерії та інші патогени. Однак майже всі клітини еукаріотів свідомо утворюють пероксид в органелах, які називаються пероксисомами. У пероксисом використовується для катаболізму жирних кислот, D-амінокислот і поліамінів і біосинтезу ефірних з'єднань для легеневої функції і нормального мозку.
Фермент каталаза використовує пероксид для окислення субстратів для нейтралізації токсинів у клітинах нирок та печінки. Таким чином, наприклад, людина здатна метаболізувати етанол до ацетальдегіду.
Рослини використовують перекис водню як сигнальну хімічну речовину, яка вказує на захист від патогенних мікроорганізмів.
Деякі пероксиди можуть знебарвлювати органічні молекули, тому їх додають в засоби для чищення та фарбування волосся.
Пероксиди широко використовуються для синтезу ліків та інших хімічних речовин.
Жук-бомбадієр зберігає гідрохінон та перекис водню в черевних резервуарах. Коли жуку загрожує загроза, він змішує хімічні речовини між собою, в результаті чого екзотермічна реакція дозволяє жуку бризнути киплячу, смердючу рідину під загрозою.
Більшості людей відомий розчин перекису водню, який є розведеним розчином перекису водню у воді. Хоча побутова перекис є безпечною хімічною речовиною, концентрована перекис надзвичайно небезпечна!
Пероксиди - потужні окислювачі, здатні спричинити серйозні хімічні опіки. Зберігати перекисні сполуки слід у непрозорій тарі, у прохолодних місцях без вібрацій. Тепло і світло прискорюють хімічні реакції з перекисів і їх слід уникати.
