Періодична таблиця або періодична система являє собою схему, яка показує структуру і розташування хімічних елементів в відповідно до закону періодичності, яка є те, що «властивістю елементів є періодичної функцією їх атомних чисел . »
Таким чином, усі хімічні елементи розташовані в порядку зростання їх атомного номера, що представляє кількість протонів в ядрі їх атома і, отже, кількість електронів, знайдених у короні.
Відповідно до вищесказаного, кожен елемент має на один протон і один електрон більше, ніж той, що був перед ним. Тобто електронна структура атома точно така ж, як і у елемента, що походить від нього, відрізняючись лише останнім електроном. Всі елементи, що мають однакову кількість електронів, у своїй зовнішній оболонці матимуть подібні хімічні властивості.
З початку сучасної епохи хімії впорядкування відомих елементів викликало велике занепокоєння дослідників, щоб зв'язати їх властивості, серед видатних вчених ми маємо Йоганна Вольфганга Деберейнера, Джона Ньюленда, Дмитра І. Менделєєва та Юліус Мейєр, два останні незалежно розробили закон періодичності, досягнувши однакових результатів.
Періодична система складається з періодів, які є її горизонтальними рядами, де елементи мають різні фізичні та хімічні властивості. Існує сім періодів; перші три шорти, наступні три довгі і сьомий неповний. У межах 6-го та 7-го періоду розташовані так звані елементи Лантаніду та Актиніду.
Існують також групи чи сім’ї, набір певних елементів, що мають подібні властивості. У таблиці представлено 18 груп, представлених кожною з колонок.
Вони згруповані в два набори, ті з типу А (групи 1, 2, від 13 до 18): групи IA (лужні метали), IIA (лужноземельні метали), IIIA (заземлювачі), IVA (carbonids), VA (nitrogenoids), VIA (халькогена або amphigens), VIIA (галогени) і VIIIA (благородні гази), які називаються як репрезентативні елементи; а елементи з типу B (групи від 3 до 12), званих перехідних елементів.
