Закон Гесса в термодинаміці використовується для опосередкованої перевірки теплоти реакції, і відповідно до попередника цього закону, швейцарський хімік Жермен Анрі Гесс в 1840 р. Встановив, що якщо процес реагуючих речовин реагує і дає процес продуктів, тепло реакція, що виділяється або поглинається, не залежить від того, чи проводиться реакція за один або кілька періодів. Тобто, що теплота реакції потребує лише реагентів і продуктів, а також те, що теплота реакції є функцією стану.

Гесс був повністю зайнятий хімією, і однією з найвідоміших робіт був Закон постійної суми тепла, який згодом був названий Законом Гесса на його честь; Це головним чином пояснювало, що ентальпію реакції можна досягти, додаючи алгебраїчно ентальпії інших реакцій, деякі пов’язані з важливою. Закон Гесса - використання хімічних реакцій стає одним із перших принципів термодинаміки.

Цей принцип є адіабатичною замкнутою системою, тобто немає теплообміну з іншими системами або навколишнім середовищем, як якщо б він був ізольованим, що переходить із початкової фази в іншу кінцеву фазу. Наприклад:

Тепло утворення ðH1 окису вуглецю, CO:

C + 1/2 O2 = CO AH1

Він не може бути встановлений безпосередньо в середовищі, в якому він виробляється, частина СО перетворюється на СО2, але якщо це можна виміряти безпосередньо за допомогою калориметра, то реакційні теплоти наступних процесів:

CO + 1/2 O2 = CO2

AH2 = 282´6 кДж / моль

C + O2 = CO2

AH3 = -392´9 кДж / моль

Теплота реакції - це алгебраїчна сума теплот цих реакцій.

Теплота реакції від встановленого хімічного процесу постійно знаходиться той же, незалежно від процесу, отриманий реакцією або його проміжних стадій.

Ентальпія - це величина термодинаміки, представлена великою літерою Н і описує кількість енергії, яку система обмінює зі своїм середовищем. У законі Гесса це пояснює, що зміни ентальпії є адитивними, ΔHneta = ΣΔHr і містить три норми:

1. Якщо хімічне рівняння зворотне, символ для ΔH також також зворотний.
2. Якщо коефіцієнти помножити, помножте ΔH на той самий коефіцієнт.
3. Якщо коефіцієнти розділити, розділіть ΔH на той самий дільник.

Наприклад: Ентальпія реакції розраховується для реакції:

2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)

Дані виглядають наступним чином:



Запропоновано рівняння, що відповідають даним ентальпіям:



Реагенти та продукти хімічної реакції, що шукається, знаходяться в них:



Тепер рівняння потрібно скорегувати:

• Рівняння (1) має бути інвертованим (значення ентальпії також інвертоване).
• Рівняння (2) потрібно помножити на 2 (все рівняння множиться, як реагенти, так і продукти, а також значення ентальпії, оскільки це велика властивість.
• рівняння (3), залишається незмінним.

Сума підігнаних рівнянь має дати рівняння проблеми.

• Реактиви та продукти додаються або скасовуються.
• Ентальпії додаються алгебраїчно.